Archív1. ročník bakalárskeho štúdia
2. ročník konverzného bakalárskeho štúdia
Študijný program B-CHEMAT – Chémia, medicínska chémia a chemické materiály
Predmet N419A3_4B – Anorganická chémia I – Info
Archív
1. týždeň (16. 9. – 20. 9. 2024)
Chemické vzorce
Stechiometrický vzorec, molekulový vzorec, funkčný vzorec, štruktúrny vzorec a elektrónový štruktúrny vzorec. Oxidačné číslo – význam, určovanie a použitie.
Názvoslovie anorganických zlúčenín
Prvky (názvy a značky prvkov). Anióny (názvy jednoatómových a polyatómových aniónov toho istého prvku. Hydridoanióny, viacprvkové anióny pseudobinárnych zlúčenín). Katióny (názvy jednoatómových a polyatómových katiónov toho istého prvku, hydridokatióny. Katiónové alebo neutrálne atómové skupiny. Binárne a pseudobinárne zlúčeniny. Ternárne a kvarterné zlúčeniny, nevalenčné zlúčeniny. Hydridy, halogenovodíky a pseudohalogenovodíky. Oxokyseliny, viacjadrové oxokyseliny, peroxykyseliny, soli, zmiešané soli a hydrogensoli, hydráty.
Chemické reakcie
Klasifikácia chemických reakcií. Zápis chemických rovníc.
2. týždeň (23. 9. – 27. 9. 2024)
Elektrónový obal atómu
Vlnové funkcie, vlnová rovnica. Viacelektrónové atómy. Efektívny náboj jadra. Atómový polomer. Iónový polomer. Ionizačná energia. Elektrónová afinita.
3. týždeň (30. 9. – 4. 10. 2024)
Chemická väzba
Typy chemických väzieb. Kovalentná väzba. Medzimolekulové interakcie. Metóda MO a energetické stavy molekúl. MO diagramy homonukleárnych dvojatómových častíc prvkov druhej periódy. MO diagramy heteronukleárnych dvojatómových častíc prvkov druhej periódy. Hybridizácia.
4. týždeň (7. 10. – 11. 10. 2024)
Elektrónový štruktúrny vzorec
Rezonančné elektrónové štruktúrne vzorce. Oktetové pravidlo a jeho výnimky.
5. týždeň (14. 10. – 18. 10. 2024)
VSEPR a tvar častíc
Elektrónové štruktúrne vzorce a väzbový poriadok. Metóda odpudzovania valenčných elektrónových párov – VSEPR. Polarita molekúl.
6. týždeň (21. 10. – 25. 10. 2024)
 |
Skúškový test S1 (10 bodov, 30 minút) – Názvy, vzorce, elektrónové vzorce a tvary anorganických častíc s výnimkou koordinačných a organokovových zlúčenín.
|
Štruktúra látok v tuhom skupenstve
Základné pojmy z kryštalografie. Štruktúra látok v tuhom skupenstve.
Iónová väzba v tuhých látkach
Iónová väzba. Hydratované soli, kryštalohydráty. Izoštruktúrne iónové zlúčeniny. Termická stabilita iónových zlúčenín. Rozpustnosť iónových zlúčenín.
Kovová väzba, štruktúra kovov
Kovová väzba. Teória elektrónového plynu. Pásová teória. Polovodiče. Štruktúra kovov. Zliatiny.
7. týždeň (28. 10. – 1. 11. 2024)
Termodynamika a kinetika chemických reakcií
Termochemické zákony. Energia chemickej väzby. Samovoľnosť dejov. Chemická rovnováha. Princíp pohyblivej rovnováhy.
8. týždeň (4. 11. – 8. 11. 2024)
Sústavy chemických látok – roztoky
Rozpúšťadlá. Medzimolekulové interakcie a vznik roztokov. Vlastnosti roztokov. Rozpustnosť látok, nasýtený roztok.
Acidobázické reakcie I
Arrheniova teória kyselín a zásad. Bronstedova teória kyselín a zásad. Autoprotolýza protických rozpúšťadiel. Ionizačné konštanty kyselín a zásad.
9. týždeň (11. 11. – 15. 11. 2024)
 |
Skúškový test S2 (15,5 bodov, 30 minút) – Učivo zo všeobecnej anorganickej chémie prebraté v 5. až 8. týždni na prednáškach a cvičeniach (od všeobecných pojmov po kovovú väzbu a štruktúru kovov).
|
Acidobázické reakcie II
Lewisova teória kyselín a zásad. Komplexotvorné reakcie.
Vylučovacie reakcie
Rozpustnosť anorganických solí vo vode. Rovnováhy pri rozpúšťaní málo rozpustných látok. Vplyv spoločného iónu na rozpustnosť. Vplyv pH na rozpustnosť. Chemické rovnice vzniku málo rozpustných látok. Komplexné častice a rozpustnosť.
10. týždeň (18. 11. – 22. 11. 2024)
Oxidačno-redukčné reakcie
Elektródový potenciál. Galvanický článok. Elektrolýza. Disproporcionácia a synproporcionácia. Grafické vyjadrenia redoxných dejov. Zápis polreakcií. Určovanie stechiometrických koeficientov redoxných reakcií.
11. týždeň (25. 11. – 29. 11. 2024)
Periodické trendy vo vlastnostiach prvkov a zlúčenín
Zhrnutie poznatkov o periodických vlastnostiach neprechodných prvkov a ich zlúčenín, trendy v skupinách, trendy v periódach, diagonálna podobnosť, efekt inertného elektrónového páru. Acidobázické vlastnosti oxidov a hydridov.
Vzácné plyny
Zhrnutie poznatkov o vzácnych plynoch a ich zlúčeninách. Tvar a názvy častíc 18. skupiny. Vzácne plyny. Fluoridy a oxidy vzácnych plynov. Schéma rovníc reakcií xenónu a jeho zlúčenín.
12. týždeň (2. 12. – 6. 12. 2024)
 |
Skúškový test S3 (14,5 bodov, 30 minút) – Učivo zo všeobecnej anorganickej chémie prebraté v 8. až 11. týždni na prednáškach a cvičeniach (od termodynamiky a kinetiky chemických reakcií po oxidačno-redukčné reakcie).
|
Vodík
Zhrnutie poznatkov o vodíku a jeho zlúčeninách, umiestnenie vodíka v periodickej tabuľke, výskyt vodíka, izotopy vodíka, vlastnosti a laboratórna príprava vodíka, výroba a použitie vodíka. Hydridy, voda a vodíková väzba. Schéma rovníc reakcií vodíka a jeho zlúčenín.
Alkalické kovy
Priemyselná výroba sodíka a draslíka. Príprava hydroxidu sodného. Soli oxokyselín, príprava uhličitanu sodného, termické vlastnosti. Redukčné vlastnosti kovov, metalotermické reakcie. Reakčné schémy lítia, sodíka a draslíka.
13. týždeň (9. 12. – 13. 12. 2024)
Berýlium a horčík. Kovy alkalických zemín
Osobitné postavenie berýlia v 2. skupine a jeho diagonálna podobnosť s hliníkom. Výroba horčíka z morskej vody a jeho redukčné vlastnosti. Rozpustnosť solí kovov alkalických zemín. Technicky dôležité reakcie. Odstraňovanie prechodnej a trvalej tvrdosti vody. Tvorba málorozpustných hydroxidov a solí oxokyselín (napr. uhličitany, sírany, fosforečnany, sulfidy) zrážacími reakciami. Reakčné schémy horčíka, vápnika a bária.
Náhradné (nie opravné) skúškové testy S1, S2, S3 – píšu sa v termíne podľa dohody s učiteľom.
1. týždeň (16. 9. – 20. 9. 2024)
Chemické vzorce
Stechiometrický vzorec, molekulový vzorec, funkčný vzorec, štruktúrny vzorec a elektrónový štruktúrny vzorec. Oxidačné číslo – význam, určovanie a použitie.
Názvoslovie anorganických zlúčenín
Prvky (názvy a značky prvkov). Anióny (názvy jednoatómových a polyatómových aniónov toho istého prvku. Hydridoanióny, viacprvkové anióny pseudobinárnych zlúčenín). Katióny (názvy jednoatómových a polyatómových katiónov toho istého prvku, hydridokatióny. Katiónové alebo neutrálne atómové skupiny. Binárne a pseudobinárne zlúčeniny. Ternárne a kvarterné zlúčeniny, nevalenčné zlúčeniny. Hydridy, halogenovodíky a pseudohalogenovodíky. Oxokyseliny, viacjadrové oxokyseliny, peroxykyseliny, soli, zmiešané soli a hydrogensoli, hydráty.
Chemické reakcie
Klasifikácia chemických reakcií. Zápis chemických rovníc.
2. týždeň (23. 9. – 27. 9. 2024)
Elektrónový obal atómu
Vlnové funkcie, vlnová rovnica. Viacelektrónové atómy. Efektívny náboj jadra. Atómový polomer. Iónový polomer. Ionizačná energia. Elektrónová afinita.
3. týždeň (30. 9. – 4. 10. 2024)
Chemická väzba
Typy chemických väzieb. Kovalentná väzba. Medzimolekulové interakcie. Metóda MO a energetické stavy molekúl. MO diagramy homonukleárnych dvojatómových častíc prvkov druhej periódy. MO diagramy heteronukleárnych dvojatómových častíc prvkov druhej periódy. Hybridizácia.
4. týždeň (7. 10. – 11. 10. 2024)
Elektrónový štruktúrny vzorec
Rezonančné elektrónové štruktúrne vzorce. Oktetové pravidlo a jeho výnimky.
5. týždeň (14. 10. – 18. 10. 2024)
VSEPR a tvar častíc
Elektrónové štruktúrne vzorce a väzbový poriadok. Metóda odpudzovania valenčných elektrónových párov – VSEPR. Polarita molekúl.
6. týždeň (21. 10. – 25. 10. 2024)
|
Skúškový test S1 (10 bodov, 30 minút) – Názvy, vzorce, elektrónové vzorce a tvary anorganických častíc s výnimkou koordinačných a organokovových zlúčenín.
|
Štruktúra látok v tuhom skupenstve
Základné pojmy z kryštalografie. Štruktúra látok v tuhom skupenstve.
Iónová väzba v tuhých látkach
Iónová väzba. Hydratované soli, kryštalohydráty. Izoštruktúrne iónové zlúčeniny. Termická stabilita iónových zlúčenín. Rozpustnosť iónových zlúčenín.
Kovová väzba, štruktúra kovov
Kovová väzba. Teória elektrónového plynu. Pásová teória. Polovodiče. Štruktúra kovov. Zliatiny.
7. týždeň (28. 10. – 1. 11. 2024)
Termodynamika a kinetika chemických reakcií
Termochemické zákony. Energia chemickej väzby. Samovoľnosť dejov. Chemická rovnováha. Princíp pohyblivej rovnováhy.
8. týždeň (4. 11. – 8. 11. 2024)
Sústavy chemických látok – roztoky
Rozpúšťadlá. Medzimolekulové interakcie a vznik roztokov. Vlastnosti roztokov. Rozpustnosť látok, nasýtený roztok.
Acidobázické reakcie I
Arrheniova teória kyselín a zásad. Bronstedova teória kyselín a zásad. Autoprotolýza protických rozpúšťadiel. Ionizačné konštanty kyselín a zásad.
9. týždeň (11. 11. – 15. 11. 2024)
|
Skúškový test S2 (15,5 bodov, 30 minút) – Učivo zo všeobecnej anorganickej chémie prebraté v 5. až 8. týždni na prednáškach a cvičeniach (od všeobecných pojmov po kovovú väzbu a štruktúru kovov).
|
Acidobázické reakcie II
Lewisova teória kyselín a zásad. Komplexotvorné reakcie.
Vylučovacie reakcie
Rozpustnosť anorganických solí vo vode. Rovnováhy pri rozpúšťaní málo rozpustných látok. Vplyv spoločného iónu na rozpustnosť. Vplyv pH na rozpustnosť. Chemické rovnice vzniku málo rozpustných látok. Komplexné častice a rozpustnosť.
10. týždeň (18. 11. – 22. 11. 2024)
Oxidačno-redukčné reakcie
Elektródový potenciál. Galvanický článok. Elektrolýza. Disproporcionácia a synproporcionácia. Grafické vyjadrenia redoxných dejov. Zápis polreakcií. Určovanie stechiometrických koeficientov redoxných reakcií.
11. týždeň (25. 11. – 29. 11. 2024)
Periodické trendy vo vlastnostiach prvkov a zlúčenín
Zhrnutie poznatkov o periodických vlastnostiach neprechodných prvkov a ich zlúčenín, trendy v skupinách, trendy v periódach, diagonálna podobnosť, efekt inertného elektrónového páru. Acidobázické vlastnosti oxidov a hydridov.
Vzácné plyny
Zhrnutie poznatkov o vzácnych plynoch a ich zlúčeninách. Tvar a názvy častíc 18. skupiny. Vzácne plyny. Fluoridy a oxidy vzácnych plynov. Schéma rovníc reakcií xenónu a jeho zlúčenín.
12. týždeň (2. 12. – 6. 12. 2024)
|
Skúškový test S3 (14,5 bodov, 30 minút) – Učivo zo všeobecnej anorganickej chémie prebraté v 8. až 11. týždni na prednáškach a cvičeniach (od termodynamiky a kinetiky chemických reakcií po oxidačno-redukčné reakcie).
|
Vodík
Zhrnutie poznatkov o vodíku a jeho zlúčeninách, umiestnenie vodíka v periodickej tabuľke, výskyt vodíka, izotopy vodíka, vlastnosti a laboratórna príprava vodíka, výroba a použitie vodíka. Hydridy, voda a vodíková väzba. Schéma rovníc reakcií vodíka a jeho zlúčenín.
Alkalické kovy
Priemyselná výroba sodíka a draslíka. Príprava hydroxidu sodného. Soli oxokyselín, príprava uhličitanu sodného, termické vlastnosti. Redukčné vlastnosti kovov, metalotermické reakcie. Reakčné schémy lítia, sodíka a draslíka.
13. týždeň (9. 12. – 13. 12. 2024)
Berýlium a horčík. Kovy alkalických zemín
Osobitné postavenie berýlia v 2. skupine a jeho diagonálna podobnosť s hliníkom. Výroba horčíka z morskej vody a jeho redukčné vlastnosti. Rozpustnosť solí kovov alkalických zemín. Technicky dôležité reakcie. Odstraňovanie prechodnej a trvalej tvrdosti vody. Tvorba málorozpustných hydroxidov a solí oxokyselín (napr. uhličitany, sírany, fosforečnany, sulfidy) zrážacími reakciami. Reakčné schémy horčíka, vápnika a bária.
Náhradné (nie opravné) skúškové testy S1, S2, S3 – píšu sa v termíne podľa dohody s učiteľom.
