Archív1. ročník bakalárskeho štúdia
2. ročník konverzného bakalárskeho štúdia
Študijný program B-CHEMAT – Chémia, medicínska chémia a chemické materiály
Predmet N419A3_4B – Anorganická chémia I – Info
Archív
1. týždeň (15. 9. – 19. 9. 2025)
2. týždeň (22. 9. – 26. 9. 2025)
Elektrónový obal atómu
Základy kvantovej (vlnovej) mechaniky: princíp neurčitosti, vlnové funkcie, vlnová rovnica, atóm vodíka a ďalšie jednoelektronové sústavy, viacelektrónové atómy.
Periodický systém prvkov
Chemická periodicita: periodicky zákon, klasifikácia prvkov podľa elektrónovej konfigurácie ich atómov. Periodicita atómových vlastností: efektívny náboj jadra, atómový polomer, iónový polomer, ionizačná energia, elektrónová afinita, elektronegativita.
3. týždeň (29. 9. – 3. 10. 2025)
Chemická väzba
Fyzikálna podstata chemickej väzby. Typy chemických väzieb. Kovalentná a iónová chemická väzba. Viaccentrová kovalentná väzba a kovová väzba. Väzbový trojuholník a van Arkelov-Ketelaarov trojuholník. Ďalšie typy chemických väzieb a medzimolekulové interakcie. Metódy opisu kovalentnej chemickej väzby. Metóda MO a energetické stavy molekúl. Metóda VB a tvary molekúl.
4. týždeň (6. 10. – 10. 10. 2025)
Elektrónový štruktúrny vzorec
Lewisov väzbový model. Elektrónové štruktúrne vzorce. Rezonančné elektrónové štruktúrne vzorce. Formálny náboj. Výnimky z oktetového pravidla.
5. týždeň (13. 10. – 17. 10. 2025)
VSEPR a tvar častíc
Metóda odpudzovania valenčných elektrónových párov – VSEPR. Určenie tvaru pomocou VSEPR. Polarita molekúl.
6. týždeň (20. 10. – 24. 10. 2025)
Štruktúra látok v tuhom skupenstve
Kryštál a kryštálová štruktúra. Polymorfia tuhých kryštalických látok. Poruchy a nestechiometria v reálnej kryštálovej štruktúre. Štruktúra látok v tuhom skupenstve.
Iónová väzba v tuhých látkach
Iónová väzba. Hydratované soli, kryštalohydráty. Izoštruktúrne iónové zlúčeniny. Termická stabilita iónových zlúčenín. Rozpustnosť iónových zlúčenín.
Kovová väzba, štruktúra kovov
Kovová väzba. Štruktúry kovov. Zliatiny.
7. týždeň (27. 10. – 31. 10. 2025)
Termodynamika a kinetika chemických reakcií
Základné pojmy termodynamiky. Prvý zákon termodynamiky. Entalpia. Termochemické zákony. Energia chemickej väzby. Mriežková energia. Druhý zákon termodynamiky. Entropia. Gibbsova energia. Chemická rovnováha. Kinetika chemických reakcií.
8. týždeň (3. 11. – 7. 11. 2025)
Sústavy chemických látok – roztoky
Rozpúšťadlá. Medzimolekulové interakcie a vznik roztokov. Vlastnosti roztokov. Rozpustnosť látok, nasýtený roztok. Kryštalizácia látok z roztokov.
Acidobázické reakcie I
Arrheniova teória kyselín a zásad. Bronstedova teória kyselín a zásad.
9. týždeň (10. 11. – 14. 11. 2025)
Acidobázické reakcie II
Lewisova teória kyselín a zásad. Komplexotvorné reakcie.
Vylučovacie reakcie
Klasifikácia vylučovacích reakcií. Rovnováhy pri rozpúšťaní málo rozpustných látok.
10. týždeň (17. 11. – 21. 11. 2025)
Oxidačno-redukčné reakcie
Štandardný elektródový potenciál. Štandardný redoxný potenciál. Grafické vyjadrenia redoxných dejov. Zápis polreakcií. Určovanie stechiometrických koeficientov redoxných reakcií. Faktory ovplyvňujúce priebeh redoxných reakcií. Reakcie kovov s kyselinami.
11. týždeň (24. 11. – 28. 11. 2025)
Periodické trendy vo vlastnostiach prvkov a zlúčenín
Fyzikálne a chemické vlastnosti neprechodných prvkov a ich zlúčenín – trendy v skupinách a periódach. Trendy v acidobázických vlastnostiach oxidov 2. a 3. periódy (v maximálnom oxidačnom stave prvku), oxidov 15. skupiny (v maximálnom oxidačnom stave prvku), molekulových hydridov 2. a 3. periódy. Rozdiely vo vlastnostiach prvkov 2. periódy v porovnaní s prvkami ostatných periód.
Vzácne plyny
Vlastnosti atómov vzácnych plynov. Vzácne plyny ako jednoduché látky. Jedinečné vlastnosti hélia. Výskyt, výroba a použitie vzácnych plynov. Zlúčeniny vzácnych plynov – fluoridy a oxidy xenónu.
Aktuálna téma: Chémia ako veda 21. storočia?
12. týždeň (1. 12. – 5. 12. 2025)
Vodík
Umiestnenie vodíka v periodickej tabuľke, spôsob väzby, výskyt vodíka. Izotopy vodíka. Vlastnosti a laboratórna príprava vodíka. Výroba a použitie vodíka. Hydridy – molekulové (kovalentné) hydridy, iónové hydridy a kovové hydridy. Voda a vodíková väzba. Hydráty (klatráty) vzácnych plynov, metánu a oxidu uhličitého. Biologické aspekty vodíkovej väzby.
Aktuálna téma: Energetické zdroje budúcnosti založené na báze vodíka ("hydrogen economy").
Alkalické kovy
Trendy v skupine. Charakteristické črty zlúčenín alkalických kovov. Rozpustnosť solí alkalických kovov. Lítium. Sodík. Draslík. Oxidy, peroxidy a hyperoxidy. Hydroxidy. Chlorid sodný. Chlorid draselný. Uhličitan sodný. Hydrogenuhličitan sodný. Reakcie v kvapalnom amoniaku. Amónny katión ako psedudoalkalický kovový ión. Biologické aspekty.
Aktuálna téma: Koordinačné zlúčeniny alkalických kovov – koronáty a kryptáty.
13. týždeň (8. 12. – 12. 12. 2025)
Berýlium, horčík a kovy alkalických zemín
Trendy v skupine. Charakteristické črty zlúčenín kovov alkalických zemín. Berýlium. Horčík. Vápnik a bárium. Oxidy. Uhličitan vápenatý. Cement. Chlorid vápenatý. Síran vápenatý. Acetylid vápenatý. Biologické aspekty.
Aktuálna téma: Ako vznikol dolomit? Vznik vápencových jaskýň. Využite bežných zlúčenín NaCl a CaO.
Konzultácia. Organizácia skúškového obdobia.
1. týždeň (15. 9. – 19. 9. 2025)
2. týždeň (22. 9. – 26. 9. 2025)
Elektrónový obal atómu
Základy kvantovej (vlnovej) mechaniky: princíp neurčitosti, vlnové funkcie, vlnová rovnica, atóm vodíka a ďalšie jednoelektronové sústavy, viacelektrónové atómy.
Periodický systém prvkov
Chemická periodicita: periodicky zákon, klasifikácia prvkov podľa elektrónovej konfigurácie ich atómov. Periodicita atómových vlastností: efektívny náboj jadra, atómový polomer, iónový polomer, ionizačná energia, elektrónová afinita, elektronegativita.
3. týždeň (29. 9. – 3. 10. 2025)
Chemická väzba
Fyzikálna podstata chemickej väzby. Typy chemických väzieb. Kovalentná a iónová chemická väzba. Viaccentrová kovalentná väzba a kovová väzba. Väzbový trojuholník a van Arkelov-Ketelaarov trojuholník. Ďalšie typy chemických väzieb a medzimolekulové interakcie. Metódy opisu kovalentnej chemickej väzby. Metóda MO a energetické stavy molekúl. Metóda VB a tvary molekúl.
4. týždeň (6. 10. – 10. 10. 2025)
Elektrónový štruktúrny vzorec
Lewisov väzbový model. Elektrónové štruktúrne vzorce. Rezonančné elektrónové štruktúrne vzorce. Formálny náboj. Výnimky z oktetového pravidla.
5. týždeň (13. 10. – 17. 10. 2025)
VSEPR a tvar častíc
Metóda odpudzovania valenčných elektrónových párov – VSEPR. Určenie tvaru pomocou VSEPR. Polarita molekúl.
6. týždeň (20. 10. – 24. 10. 2025)
Štruktúra látok v tuhom skupenstve
Kryštál a kryštálová štruktúra. Polymorfia tuhých kryštalických látok. Poruchy a nestechiometria v reálnej kryštálovej štruktúre. Štruktúra látok v tuhom skupenstve.
Iónová väzba v tuhých látkach
Iónová väzba. Hydratované soli, kryštalohydráty. Izoštruktúrne iónové zlúčeniny. Termická stabilita iónových zlúčenín. Rozpustnosť iónových zlúčenín.
Kovová väzba, štruktúra kovov
Kovová väzba. Štruktúry kovov. Zliatiny.
7. týždeň (27. 10. – 31. 10. 2025)
Termodynamika a kinetika chemických reakcií
Základné pojmy termodynamiky. Prvý zákon termodynamiky. Entalpia. Termochemické zákony. Energia chemickej väzby. Mriežková energia. Druhý zákon termodynamiky. Entropia. Gibbsova energia. Chemická rovnováha. Kinetika chemických reakcií.
8. týždeň (3. 11. – 7. 11. 2025)
Sústavy chemických látok – roztoky
Rozpúšťadlá. Medzimolekulové interakcie a vznik roztokov. Vlastnosti roztokov. Rozpustnosť látok, nasýtený roztok. Kryštalizácia látok z roztokov.
Acidobázické reakcie I
Arrheniova teória kyselín a zásad. Bronstedova teória kyselín a zásad.
9. týždeň (10. 11. – 14. 11. 2025)
Acidobázické reakcie II
Lewisova teória kyselín a zásad. Komplexotvorné reakcie.
Vylučovacie reakcie
Klasifikácia vylučovacích reakcií. Rovnováhy pri rozpúšťaní málo rozpustných látok.
10. týždeň (17. 11. – 21. 11. 2025)
Oxidačno-redukčné reakcie
Štandardný elektródový potenciál. Štandardný redoxný potenciál. Grafické vyjadrenia redoxných dejov. Zápis polreakcií. Určovanie stechiometrických koeficientov redoxných reakcií. Faktory ovplyvňujúce priebeh redoxných reakcií. Reakcie kovov s kyselinami.
11. týždeň (24. 11. – 28. 11. 2025)
Periodické trendy vo vlastnostiach prvkov a zlúčenín
Fyzikálne a chemické vlastnosti neprechodných prvkov a ich zlúčenín – trendy v skupinách a periódach. Trendy v acidobázických vlastnostiach oxidov 2. a 3. periódy (v maximálnom oxidačnom stave prvku), oxidov 15. skupiny (v maximálnom oxidačnom stave prvku), molekulových hydridov 2. a 3. periódy. Rozdiely vo vlastnostiach prvkov 2. periódy v porovnaní s prvkami ostatných periód.
Vzácne plyny
Vlastnosti atómov vzácnych plynov. Vzácne plyny ako jednoduché látky. Jedinečné vlastnosti hélia. Výskyt, výroba a použitie vzácnych plynov. Zlúčeniny vzácnych plynov – fluoridy a oxidy xenónu.
Aktuálna téma: Chémia ako veda 21. storočia?
12. týždeň (1. 12. – 5. 12. 2025)
Vodík
Umiestnenie vodíka v periodickej tabuľke, spôsob väzby, výskyt vodíka. Izotopy vodíka. Vlastnosti a laboratórna príprava vodíka. Výroba a použitie vodíka. Hydridy – molekulové (kovalentné) hydridy, iónové hydridy a kovové hydridy. Voda a vodíková väzba. Hydráty (klatráty) vzácnych plynov, metánu a oxidu uhličitého. Biologické aspekty vodíkovej väzby.
Aktuálna téma: Energetické zdroje budúcnosti založené na báze vodíka ("hydrogen economy").
Alkalické kovy
Trendy v skupine. Charakteristické črty zlúčenín alkalických kovov. Rozpustnosť solí alkalických kovov. Lítium. Sodík. Draslík. Oxidy, peroxidy a hyperoxidy. Hydroxidy. Chlorid sodný. Chlorid draselný. Uhličitan sodný. Hydrogenuhličitan sodný. Reakcie v kvapalnom amoniaku. Amónny katión ako psedudoalkalický kovový ión. Biologické aspekty.
Aktuálna téma: Koordinačné zlúčeniny alkalických kovov – koronáty a kryptáty.
13. týždeň (8. 12. – 12. 12. 2025)
Berýlium, horčík a kovy alkalických zemín
Trendy v skupine. Charakteristické črty zlúčenín kovov alkalických zemín. Berýlium. Horčík. Vápnik a bárium. Oxidy. Uhličitan vápenatý. Cement. Chlorid vápenatý. Síran vápenatý. Acetylid vápenatý. Biologické aspekty.
Aktuálna téma: Ako vznikol dolomit? Vznik vápencových jaskýň. Využite bežných zlúčenín NaCl a CaO.
Konzultácia. Organizácia skúškového obdobia.